元素周期表中的51號元素是銻，屬于氮族元素。

氮族元素原子結構特點是：原子的最外電子層上都有5個電子，這就決定了它們均處在周期表中第ⅤA族。它們的最高正價均為+5價，若能形成氣態氫化物，則它們除氮、磷元素的化合價為-3外，其他均為+3，氣態氫化物化學式可用RH3表示。最高氧化物的化學式可用R2O5表示，其對應水化物為酸。它們中大部分是非金屬元素。

氮族元素隨著原子序數的增加，由于它們電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導致原子核對最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現是它們的氣態氫化物穩定性逐漸減弱（氨氣磷化氫氫化砷）；它們的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱（硝酸磷酸砷酸）；另一方面，隨著原子序數的增加，原子失去電子的趨勢逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，砷雖是非金屬，卻已表現出某些金屬性，而銻、鉍卻明顯表現出金屬性。

氮族元素在性質上表現出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的一個完整的過渡。氮和磷是非金屬元素，銻和鉍為金屬元素，處于中間的砷的性質介于金屬元素和非金屬元素之間。本族元素的價層電子構型為ns2、np3，主要氧化數有- 3 、+ 3 、+ 5。自上而下化合價為+3時穩定性增加，而 +5 化合價時穩定性降低。這是因為自上而下過渡到鉍時，由于鉍原子半徑較大，成鍵時電子云重疊程度較小，鉍原子出現了4f 和 5d 能級，而 f、d 電子對原子核的屏蔽作用較小，6S 電子又具有較大的穿透作用，所以6s 能級顯著降低，從而使6s 電子成為“惰性電子對”而不易參加成鍵，所以鉍除了零價外，常顯+3價。這種自上而下低氧化態比高氧化態物質穩定的現象，稱為惰性電子對效應。

化學周期表第51號元素是：銻。銻，金屬元素，元素符號Sb，原子序數為51。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在于硫化物礦物輝銻礦中。目前已知銻化合物在古代就用作化妝品，金屬銻在古代也有記載，但那時卻被誤認為是鉛。

銻

銻能與鉛形成用途廣泛的合金，這種合金硬度與機械強度相比銻都有所提高。大部分使用鉛的場合都加入數量不等的銻來制成合金。

在鉛酸電池中，這種添加劑改變電極性質，并能減少放電時副產物氫氣的生成。銻也用于減摩合金，子彈、鉛彈、網線外套、鉛字合金、焊料、鉛錫銻合金、以及硬化制作管風琴的含錫較少的合金。

銻的最主要用途是它的氧化物三氧化二銻用于制造耐火材料。除了含鹵素的聚合物阻燃劑以外，它幾乎總是與鹵化物阻燃劑一起使用。

三氧化二銻形成銻的鹵化物的過程可以減緩燃燒，即為它具有阻燃效應的原因。這些化合物與氫原子、氧原子和羥基自由基反應，最終使火熄滅。商業中這些阻燃劑應用于兒童服裝、玩具、飛機和汽車座套。

化學周期表第51號元素是：銻。

銻，金屬元素，元素符號Sb，原子序數為51。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在于硫化物礦物輝銻礦中。目前已知銻化合物在古代就用作化妝品，金屬銻在古代也有記載，但那時卻被誤認為是鉛。大約17世紀時，人們知道了銻是一種化學元素。

銀白色有光澤硬而脆的金屬（常制成棒、塊、粉等多種形狀）。有鱗片狀晶體結構。在潮濕空氣中逐漸失去光澤，強熱則燃燒成白色銻的氧化物。易溶于王水，溶于濃硫酸。相對密度6.68，熔點630℃，沸點1635℃，原子半徑為 1.28?，電負性2.2。

銻的發現歷史：

人類對銻的使用可以追溯到公元前三千多年。早在公元前3100年的埃及前王朝時代，三硫化二銻就被當作眼影粉使用。

在迦勒底的泰洛赫(今伊拉克)，曾發現一塊可追溯到公元前3000年的銻制花瓶碎片。而在埃及發現的鍍銻銅器，也可以追溯到公元前2500年至前2200年間。

公元前18世紀左右，人們在匈牙利發現了小塊銻，但人們并未真正認識這種金屬。在公元前6-7世紀裝飾磚的釉料中也發現了黃色的銻酸鉛。

在中世紀，銻被用來制作鉛字，還被當作瀉藥使用。1777年，德國采礦官員包恩在西班包根發現了天然銻，他把這種輝銻礦焙燒后，變成氧化物，再用碳還原，便得到了金屬銻。

參考資料來源：百度百科－銻（第五周期，第ⅤA族元素）

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