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1、拉瓦錫的實驗 2、什么是拉瓦錫實驗？ 3、拉瓦錫實驗原理 4、拉瓦錫實驗的原理和結論 5、拉瓦錫用定量法研究空氣，為什么裝置里要加汞 6、拉瓦錫測定空氣成分的實驗是什么? 拉瓦錫的實驗

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鐘罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃后，立即插入鐘罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鐘罩內充滿白煙；（2）片刻后白煙消失，鐘罩內水面上升了約占鐘罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是堿溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鐘罩內水面上升的體積小于鐘罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

參考資料： 謝謝采納

什么是拉瓦錫實驗？

拉瓦錫的著名實驗之一　拉瓦錫把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩余的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒。這種氣體后來被人們稱之為氮氣。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱后，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。參考：

拉瓦錫實驗原理

拉瓦錫實驗原理：氧化損耗的氧氣量等于還原生成的氧氣量。

拉瓦錫把少量的水銀放在密閉的容器里，連續加熱十二天。結果發現一些銀色的液態汞變成了紅色粉末，容器內的空氣體積減少了差不多五分之一。拉瓦錫收集了水銀表面生成的紅色粉末，放在另一個更小的容器里。經過劇烈的加熱，得到了汞和氧氣、氧氣的體積剛好等于原來密閉容器中還原的空氣的體積。通過這些實驗，拉瓦錫得出了空氣是由氧和氮組成的結論。他斷定氧氣占空氣總體積的五分之一。

拉瓦錫的實驗，推翻了燃素說，容器內原來五分之四的氣體被稱為氮氣(意思是不支持燃燒的氣體)。

拉瓦錫實驗的原理和結論

1、實驗原理：把少量的汞放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩余的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣。

拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱后，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。

2、實驗結論：空氣是由氧氣和氮氣所組成。

拉瓦錫把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣，由此得出了此結論。

[img]拉瓦錫用定量法研究空氣，為什么裝置里要加汞

用以測定氧氣的含量。

1、汞是金屬,它氧化后生成的不是氣體。

2、汞是液體,更易放入瓶子中。

3、氧化汞可分解再生成氧氣。

4、鐘罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯。

定量法研究空氣實驗中，加熱足夠長的時間后容器內的氧氣被消耗完了，只剩下氮氣和其他稀有氣體等，此時鐘罩內的汞因為氣體減少壓強降低而導致汞液面上升，由液面上升的高度來測量氧氣的含量。

擴展資料：

空氣無色無味，氣態。

在0℃及一個標準大氣壓下（1.013×10^5 Pa）空氣密度為1.293g/L 。把氣體在0℃和一個標準大氣壓下的狀態稱為標準狀態，空氣在標準狀態下可視為理想氣體，其摩爾體積為22.4L/ mol。

空氣的比熱容與溫度有關，溫度為250K時,空氣的定壓比熱容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K時,空氣的定壓比熱容cp=1.005kJ/(kg*K)

空氣的相對分子質量是29。

常溫下的空氣是無色無味的氣體，液態空氣則是一種易流動的淺黃色液體。一般當空氣被液化時二氧化碳已經清除掉，因而液態空氣的組成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氬，其它組分含量甚微，可以略而不計。

在標準狀態下空氣的聲速為331.5m/s。

干燥空氣的摩爾質量為28.9634g/mol。

在標準狀態下空氣對可見光的折射率約為1.00029。它隨氣壓、氣溫和空氣成分變化。尤其濕度對于折射率的影響比較大，相應地光速在空氣中也隨之改變。

參考資料：

空氣（地球周圍氣體）_百度百科

拉瓦錫測定空氣成分的實驗是什么?

拉瓦錫測定空氣成分的實驗如下：

200多年前法國科學家拉瓦錫用定量試驗的方法測定了空氣成分。

他把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。通過對剩余氣體的研究，他發現這部分氣體不能供給呼吸，也不助燃，他認為這全部是氮氣（拉丁文原意是“不能維持生命”）。

拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器中再加熱，得到汞和氧氣，且氧氣體積恰好等于密閉容器中減少的空氣體積。他把得到的氧氣導入前一個容器，所得氣體和空氣性質完全相同。

通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5的結論。在測定中，裝置中剩余的氣體約占空氣體積的4/5，該實驗從另一方面說明該氣體具有的性質是不能燃燒或不能支持燃燒。19世紀前，人們認為空氣中僅有氮氣與氧氣。后來陸續發現了一些稀有氣體。人們已能精確測量空氣成分。

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