世界上密度最大的液體是什么液體？汞是化學元素，元素周期表第80位。俗稱水銀。還有“白澒、姹女、澒、神膠、元水、鉛精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、靈液、活寶、子明”等別稱。元素符號Hg，在化學元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常溫常壓下唯一以液態存在的金屬（從嚴格的意義上說，鎵（符號Ga,31號元素）和銫（符號Cs，55號元素）在室溫下（29.76℃和28.44℃）也呈液態）。下面就跟作者一起具體看看世界上密度最大的液體等相關內容。

發現簡史

汞在自然界中分布量極小，被認為是稀有金屬，但是人們很早就發現了水銀。天然的硫化汞又稱為朱砂，由于具有鮮紅的色澤，因而很早就被人們用作紅色顏料。根據殷虛出土的甲骨文上涂有丹砂，可以證明中國在有史以前就使用了天然的硫化汞。

根據中國古文獻記載：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌輸水銀，例如齊桓公葬在今山東臨淄縣，其墓中傾水銀為池。這就是說，中國在公元前7世紀或更早已經取得大量汞。

中國古代還把汞作為外科用藥。1973年長沙馬王堆漢墓出土的帛書中的《五十二藥方》，抄寫年代在秦漢之際，是現已發掘的中國最古醫方，可能處于戰國時代。其中有四個藥方就應用了水銀。例如用水銀、雄黃混合，治療疥瘡等。

東西方的煉金術士們都對水銀發生了興趣。西方的煉金術士們認為水銀是一切金屬的共同性——金屬性的化身。他們所認為的金屬性是一種組成一切金屬的“元素”。

中國古代勞動人民把丹砂（也就是硫化汞），在空氣中煅燒得到汞。但是生成的汞容易揮發，不易收集，而且操作人員會發生汞中毒。中國勞動人民在實踐中積累經驗，改用密閉方式制汞，有的是密閉在竹筒中，有的是密閉的石榴罐中。

根據西方化學史的資料，曾在埃及古墓中發現一小管水銀，據歷史考證是公元前16—前15世紀的產物。但中國古代勞動人民首先制得了大量水銀。

礦產分布

礦藏

汞是自然生成的元素，見于空氣、水和土壤中。汞是一種劇毒非必需元素，廣泛存在于各類環境介質和食物鏈（尤其是魚類）中，其蹤跡遍布全球各個角落。

世界汞礦資源量約70萬噸，基礎儲量30萬噸。擁有汞儲量的主要國家及其基礎儲量有西班牙9萬噸，意大利6.9萬噸，中國8.14萬噸，吉爾吉斯斯坦4.5萬噸。世界汞礦床主要分布在特提斯—喜馬拉雅構造帶上。汞礦床主要類型為碳酸鹽型，其次是碎屑巖型和巖漿巖型。其中碳酸鹽型為最主要，占汞礦床的儲量的90%。

汞礦產于下寒武統地層中，產出與富集嚴格受構造、巖石組合及圍巖蝕變等綜合控制。主礦體呈層狀、似層狀，亦有順層透鏡狀的礦體產出，具明顯的層控特征，屬層控型礦床，被公認為中國最典型的"層狀汞礦床"，對國內外汞的勘查與研究具有重要意義。礦石單一，以辰砂為主。產出以星點狀、浸染狀為主，次為脈狀、條帶狀。礦石選冶性能良好。

遷移與轉化

（一）汞循環是重金屬在生態系統中循環的典型，汞以元素狀態在水體、土壤、大氣和生物圈中遷移和轉化。

（二）汞遷移、轉化的主要特點：

（1）汞是在生態系統中能完善循環的惟一重金屬。汞排入水中后，通過食物鏈，受汞污染的水中的魚體內甲基汞濃度可比水中高上萬倍。

（2）汞循環顯示復雜過程包括：顆粒物的遷移；干、濕物的沉降；火山揮發進入大氣；入水沉積污泥中；在細菌作用下生成甲基汞；進入生物體；在生物體內累積。

（3）生物甲基化：在微生物的作用下，金屬汞和二價離子汞等無機汞會轉化成甲基汞和二甲基汞，這種轉化稱為汞的生物甲基化作用。

（4）甲基汞易被人體吸收，排出慢，而且毒性大。這是因為甲基汞易溶于脂類中；汞在體內不易分解，由于其分子結構中有碳-汞鍵不易切斷；是高神經毒劑，多在腦部積累。

物理性質

是在常溫、常壓下唯一以液態存在的金屬。熔點-38.87℃，沸點356.6℃，密度13.59克/立方厘米。內聚力很強，在空氣中穩定，常溫下蒸發出汞蒸氣，蒸氣有劇毒。天然的汞是汞的七種同位素的混合物。汞微溶于水，在有空氣存在時溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般動物植物中都含有微量的汞，因此我們的食物中，都有微量的汞存在，可以通過排泄、毛發等代謝。

合金：汞容易與大部分普通金屬形成合金，這些合金統稱汞合金（或汞齊）。能與汞形成合金的金屬包括金和銀，但不包括鐵，所以鐵粉一直以來被用于置換汞。其他一些第一行的過渡金屬難于形成合金，但不包括錳、銅和鋅。其他不易與汞形成合金的元素有鉑和其他一些金屬。鈉汞齊是有機合成中常用的還原劑，也被用于高壓鈉燈中。當汞和鋁的純金屬接觸時，它們易于形成鋁汞齊，因為鋁汞齊可以破壞防止繼續氧化金屬鋁的氧化層（毛刷實驗），所以即使很少量的汞也能嚴重腐蝕金屬鋁。出于這個原因，絕大多數情況下，汞不能被帶上飛機，因為它很容易與飛機上暴露的鋁質部件形成合金而造成危險。

液態：作為金屬的汞，在常溫下卻離奇地以液態存在。相對論收縮效應理論能為這一不尋常的現象提供解釋。與金相仿，汞的6s軌道在收縮的同時并趨于穩定化導致了一種稱之為“惰性電子對”效應：汞的6s2殼層在成鍵過程中呈現惰性?？梢钥吹焦?s26p激發能遠遠超過鎘和鋅的相應激發能。按照一般周期規律能量間隔應隨主量子數增加而減小。所以，由鋅到鎘能量間隔變小在預料之中，然而由鎘到汞該能量間隔反而陡然增加。這里可以再次看到正是相對論收縮效應致使全滿的6s2殼層安然穩定，于是汞的6s26p能量間隔驟增。只要得不到所需的激發能，具有惰性6s2殼層的汞原子之間就無法形成強鍵?；鶓BHg2僅靠范德華力相互維系，所以金屬汞在常溫下呈液態。

化學性質

溶于硝酸和熱濃硫酸，分別生成硝酸汞和硫酸汞，汞過量則出現亞汞鹽。能溶解許多金屬，形成合金，合金叫做汞齊。化合價為+1和+2。與銀類似，汞也可以與空氣中的硫化氫反應。汞具有恒定的體積膨脹系數，其金屬活躍性低于鋅和鎘，且不能從酸溶液中置換出氫。一般汞化合物的化合價是+1或+2，+4價的汞化合物只有四氟化汞，而+3價的汞化合物不存在。

毒理簡介

需要注意的是，微量的液體汞吞食一般不會造成嚴重的中毒反應有資料稱它在生物體內會形成有機化合物），但汞蒸氣和汞鹽（除了一些溶解度極小的如硫化汞）都是劇毒的，口服、吸入或接觸后可以導致腦和肝損傷。使用溫度計一般用酒精取代汞，中華人民共和國境內（不包括港澳臺地區）使用的溫度計仍然在使用汞。中國計劃在2015年前逐步禁止汞溫度計的使用。

最危險的汞有機化合物是二甲基汞[（CH3）2Hg]，僅幾微升（10-9m3或10-6dm3或10-3cm3）二甲基汞接觸在皮膚上就可以致死。

汞可以在生物體內積累，很容易被皮膚以及呼吸道和消化道吸收。水俁病是汞中毒的一種。汞破壞中樞神經系統，對口、粘膜和牙齒有不良影響。長時間暴露在高汞環境中可以導致腦損傷和死亡。盡管汞沸點很高，但在室內溫度下飽和的汞蒸氣已經達到了中毒劑量的數倍。

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